Les enjeux liés au CO2

[Lucio]

Bonjour,

Je suis en spécialité Physique-Chimie et, dans une activité on donne les informations suivantes:

Pour réduire le taux de dioxyde de carbone dans l'atmosphère, le dioxyde de carbone émis peut être utilisé comme réactif pour produire un engrais, l'urée, de formule $CO(N{H}_2{)}_2$. Le rendement global de la synthèse est de 90%. le procédé peut être modélisé par deux réactions d'équation
$C{O}_2(g)+2N{H}_3(l)$ --> $N{H}_{2}C{O}_{2}N{H}_4(s)$
$N{H}_{2}C{O}_{2}N{H}_4(s)$ --> $CO(N{H}_2{)}_2(s)+H_{2}O$
On admet que la masse de $C{O}_2$ qui s'accumule chaque année dans l'atmosphère est de 50%, soit $14Gt$

On pose ensuite cette question:

Évaluer la masse de $C{O}_2$ qui serait nécessaire pour synthétiser la totalité de la production mondiale d'urée. Conclure

Pouvez-vous me donner des éléments pour construire ma réponse ?

Merci d'avance