Problème avec matières

[matheusedu14]

Bonjour ou Bonsoir!

Je l'avoue mon exercice n'est pas un exercice de math mais de physique! Cependant, si je viens sur le forum c'est je sais que vous pourriez m'aider car il y a des maths dans cet exo. ( Si cela est interdit désolé d'avance)

La matière comporte un très grand nombre d'entités (atomes, ions ou molécules)
Exemple:
Un échantillon de 50 kg d'aluminium comporte 1.$10^{24}$ atomes d'aluminium
20kg de sel comporte 2.$10^{23}$ions Na+ (et 2.$10^{23}$ Cl-)
1kg d'eau comporte 3.$10^{25}$
molécules d'eau

Ces entités ne vont donc pas etre comptés par paquets de 12 ou 500.
Par convention elles seronts comptées par paquets de 6.$10^{23}$ (atomes, ions ou molécules). Un tel paquet est appelé "une mole"

Une mole = 1 paquet de 6.$10^{23}$

Appelons n le nombre de paquet de 6.$10^{23}$ entités( Donc le nombre de moles= quantités de matière)
Appelons m la masse de ces n paquets (donc la masse de n moles)
Appelons M la masse d'un paquet ( donc la masse d'une mole= masse molaire)

Questions:
Quel est le nombre de moles présentes dans 1.$10^{24}$ atomes d'aluminium? Dans 2.$10^{23}$ ions Na + ? Dans 3.$10^{25}$ molécules d'eau?
Trouver la relation entre n,m et M (et proposez des unités pour ces grandeurs)

J'ai fait:

n= m/M
n= 50x6.$10^{23}$/50

Est ce bon? Comment fait on pour finir le calcul?
Merci d'avance ( je m'excuse une fois de plus pour avoir mis un sujet de physique)

[iznogoud]

Bonjour,

Bonsoir,

Pour la relation entre n, m et M, c'est bon.
Je ne compends pas ta 2ème formule. Comment là trouves-tu ?

Tu ne répons pas à la première question : nombre de moles dans ...
Por l'aluminium, le nombre de moles est :
1.10^24 / 6.10^23 = ...

Je suppose qu'il y a ensuite une question sur la masse d'une mole ?

Iznogoud