Exercice physique chimie 2nde

Bonjour je cherche de l'aide pour mon exercice de physique.
Voici l'exercice:
L'atome de fer a pour numéro atomique Z = 26 et possède 30 neutrons.

Combien possède-t-il de nucléons ? Donner la représentation symbolique de l’atome de fer.
Évaluer la masse matome d'un atome de fer.(formule + calcul)
Un clou en fer a une masse mclou =2,0 g . Déterminer le nombre N d’atomes de fer dans ce clou.
(formule + calcul)
En déduire la quantité de matière n (=nombre de « paquets » d’atomes) que l’on peut faire avec
ces N atomes. (formule+calcul)

J'ai réussi que a réalisé la 1er question

L'atome de fer 56 nucléons et a pour représentation symbolique Fe.
Merci par avance pour tout vos propositions et aide accordé au sujet

Bonjour REDcode,

Question 1 Donne la représentation symbolique.

Question 2. Quelle est la masse d'un atome ?

@Noemi
A = 56 nucléons, Z = 26 protons, ( A-Z) = 56-26 = 30 neutrons.
Ai je bon pour la 1) ? Normalement oui , non ?

@REDcode

Ton calcul est juste.
Donne la représentation symbolique de l'atome de fer.

@Noemi
Ok alors si j'ai bien compris :
1)L'atome de fer 26 nucléons et a pour représentation symbolique Fe. ? Je je pensais qu'il était faux la première question

@REDcode

Dans la représentation symbolique, il faut indiquer le numéro atomique et le nombre de nucléons ou le nombre de masse.

@Noemi ok donc 56^ et en bas 26 Fe ?

@REDcode

Oui

@Noemi ok mais comment évaluer la m masse atome d'un atome ? Svp

@REDcode

Regarde sur ton cours, la masse d'un nucléon :
$1,67\times 10^{-27} kg$

@Noemi
pour calculer la masse d'un atome (M), il suffira d'additionner le nombre de protons (Z) et le nombre de neutrons (n) ---> 1.67×10^-27+26+30= 56. C'est bien cela ?

@REDcode

Non,

Tu calcules : $56×1,67×10−27=.....56\times 1,67 \times 10^{-27} = .....$

@Noemi ok alors
A×m=9.35×10^-26 ?

@REDcode

Oui, n'oublie pas l'unité.

@Noemi
L'unité est g/mol?
3) 2.0/(9,35.10^-26) = 2.13×10^25( je ne sais pas l'unité) ---> masse d'un clous/par masse m atome ?
Je ne suis pas convaincu...

@REDcode

Pour la question 3 c'est un nombre d'atomes et pour la question 4 c'est le nombre de moles.

@Noemi kg pour les 2 calcule 2) et 3) et les deux sont correct ?

@Noemi kg pour les 2 calcule 2) et 3) et les deux calcule sont correct ?

@REDcode

Pour la question 2, c'est une masse donc en kg.
Pour la question 3, c'est un nombre d'atome donc en atomes

@Noemi sa marche merci beaucoup par contre autant pour les autre, la 4 je ne vois pas....

@REDcode

Pour la question 3 tu as oublier de mettre la masse en kg
2 g = ..... kg
rectifie l'unité ce sont des atomes.

Pour la question 4, tu divises le nombre d'atomes par $6,02×10236,02\times 10^{23}$ .

@Noemi ok alors:
3) 0.02÷(9.35×10^-26)=2.13×10^23 mol, j'ai déjà indiquer la formule
4) masse d'un atome/constant d'avogadro
9.35×10^-26÷6.02×10^23=1.55×10^-49 , je ne sais pas si il y a une unité ?
C'est bien cela ?

@REDcode

Non
3) $0,0029,352×10−26=2,13×1022\dfrac{0,002}{9,352×10^{-26}}=2,13×10^{22}$ atomes
4) masse des atomes /constante d'avogadro
$2,13×10226,02×1023=0,036\dfrac{2,13\times10^{22}}{6,02×10^{23}}=0,036$ mole.

@Noemi ok merci beaucoup je ne suis pas très bon en compréhension de base alors en se moment c'est le top. En tout cas merci beaucoup vous m'avais bien expliqué et aider. J'ai réussi a au - de compléter l'exercice et de m'entraîner. Pour cela 1000× merci ! Prenez soins de vous et de votre famille. Bonne soirée et bonne nuit!!!