Aspirine physique chimie 2nde

Bonjour je cherche de l'aide pour mon exercice que j'ai commencé.
Voici l'énoncé:
L’ aspirine a pour formule C9H8O4.

Calculer la masse molaire Maspirine. (vous utiliserez les valeurs des masses molaires atomiques données
dans l’exercice 1)
Calculer la quantité de matière n contenue dans un comprimé de masse m=0,320 g d’aspirine
(formule + calcul).
En déduire le nombre de molécules N d’aspirine contenues dans un comprimé d’aspirine (formule +
calcul).

Ma réponse :

M(C9H8O4)=9×mc+8×mh+4×mo
M(C9H8O4)=9×12.0+8×1.00+4×16.0=180g.mol-1.
0.320--->0.00032kg j'ai réalisé la conversation mais je n'arrive pas trouvre le nombre de nucléons...
Merci pour votre aide rapporter a l'exercice.

Bonjour REDcode,

Question 2, la quantité de matière $n$ est égale à $mM\dfrac{m}{M}$ .
Tu peux laisser la masse en gramme, vu que la masse molaire est en g/mol.

@Noemi
Sa marche
0.320÷180 = 0.001 ( l'unité en mol je pense) mais je ne suis pas sûr.

Attention dans ta réponse à la question 1, tu as écris 8xmc au lieu de 9xmc.

$0, 320 / 180 = 0, 001777$ soit 0,0018 mol.

@Noemi ok merci, la question 3 je ne vois pas mais je pense a un produit en croix ?

Tu multiplies le nombre de moles par le nombre d'Avogadro.

@Noemi
Soit 0,0018÷6.02×10^23=2.99×10^-27 ? On peut 3×10^-27 ?

Vérifie ton calcul, j'ai indiqué "multiplier" !

@Noemi
0,0018×6.02×10^23=1.0836×10^21 mol

Calcul juste mais l'unité est molécules.

@Noemi ok merci beaucoup ! Peut être à tout à l'heure !