Chimie couples acide base

[MMounah]

1.Le pH d'une solution d'acide iodhydrique de concentration 4.10 ^ - 2 mol/l est égal à 1,4. En déduire le caractère, fort ou faible, de l'acide lodhydrique.

2. On mélange 200 ml de la solution iodhydrique précédente et 300ml d'une solution d'hydroxyde de potassium de pH = 11,6.

a) . Quelle est la valeur du pH à l'équilibre?

b) Quel volume d'acide iodhydrique faudrait-il ajouter à 100 ml de la solution d'hydroxyde de potassium pour obtenir l'équivalence? Que vaudrait alors le pH?

Aidez moi avec les questions a et b svp

[Noemi]

@Zeïnab-Mahamadou Bonjour, (Marque de politesse à ne pas oublier !)

Calcule la concentration en $H_3{O}^{+}$ pour chacune des solutions puis applique la relation : $[H_3{O}^{+}]=\frac{C_1{V}_1+C_2{V}_2}{V_1+V_2}$ formule à appliquer dans le cas d'un mélange de deux acides.

[MMounah]

@Noemi bonsoir
Le pH sera égal à 11,9?

[MMounah]

@Zeïnab-Mahamadou
Bonsoir

[Noemi]

@Zeïnab-Mahamadou

As-tu calculé la concentration en $[H_3{O}^{+}]$ et $[O{H}^{-}]$ à l'équilibre.

[MMounah]

@Noemi bonsoir je ne sais pas comment y procéder

[Noemi]

@Zeïnab-Mahamadou

$C_{1eq}=\frac{C_1{V}_1}{V_t}$