Chimie: composé aromatique

[jordanmezui]

Bonjour excusez mais j' ai un exercice de chimie ici présent
Quel volume est il nécessaire pour la combustion complète de 1 ml de benzène liquide ?
(L air contient,en volume,20% de dioxygène .)
.la masse volumique du benzène :880kg/mol*3

[Noemi]

@jordanmezui Bonjour,

Ecris l'équation chimique de combustion du benzène.
On demande le volume d'air ou le volume de d'oxygène ?

[jordanmezui]

@Noemi on demande le volume d air

[jordanmezui]

@Noemi
C6H6+3H2 ->C6H12

[Noemi]

@jordanmezui

Non c'est une combustion dans l'air, équilibre cette équation.
$C_6{H}_6$ + ... $O_2$ $⇢$ .... $C{O}_2$ + ..... $H_{2}O$

[Black-Jack]

@jordanmezui a dit dans Chimie: composé aromatique :

@Noemi
C6H6+3H2 ->C6H12

Bonjour,

Aie aie aie ...

Une combustion, ce n'est pas avec du H2 mais bien avec do O2 ...
et les produits de combustion sont du CO2 et du H2O

Réécris donc l'équation de combustion correctement.

Quand ce sera fait, il faudra penser que l'air est composé d'environ 80 % de N2 et de 20 % du O2

... On pourra alors corriger l'équation de combustion en y ajoutant le N2 de l'air correspondant au O2 nécessaire (des 2 cotés de l'équation), puisque le N2 n'intervient pas dans la combustion.

[jordanmezui]

@Noemi C6H6 +15/2 O2 ->6CO2 + 3H2O

[jordanmezui]

@Black-Jack je comprends pas

[Noemi]

@jordanmezui

Equation bien équilibrée. calcule le volume de dioxygène nécessaire à la combustion de 1 ml de benzène.

[jordanmezui]

@Noemi mais je ne connais pas la formule nécessaire

[Noemi]

@jordanmezui

Calcule le nombre de mole de benzène consommé.

[Black-Jack]

Attention,

Ta donnée "la masse volumique du benzène :880kg/mol*3" n'a pas une unité correcte. Il faut soit une unité en kg/L ou kg/m³ par exemples.

Vérifie tes données. ...
Il est probable que la bonne donnée est : masse volumique du benzène : 880kg/m³

Quand ce sera fait, il faudra calculer la quantité de matière (en mol) de benzène correspond à 1 ml de benzène liquide (en se servant de la masse molaire du benzène : soit M = 78 g/mol)

...

[jordanmezui]

@Black-Jack c est en kg/m*3
Lorsque je calcule n(C6H6)je trouve :
N(C6H6)=m/M=V•a/M =0,01mol

[Noemi]

@jordanmezui

C'est une valeur arrondie ?
Tu en déduis le nombre de mole de dioxygène nécessaire à la combustion, puis tu calcules le volume de dioxygène, puis le volume correspondant d'air.

[Black-Jack]

@jordanmezui a dit dans Chimie: composé aromatique :

@Black-Jack c est en kg/m*3
Lorsque je calcule n(C6H6)je trouve :
N(C6H6)=m/M=V•a/M =0,01mol

Bonjour,

C'est un peu "fort arrondi" me semble-t-il.

La masse volumique du benzène : 880kg/m³
1 mL = 10^-6 m³

--> masse de 1 mL de benzène est : m = 880*10^-6 kg (soit 0,88 g)

La masse molaire du benzène est de M = 6*12+6 = 78 g/mol

Et donc la quantité de matière qui correspond à 1 mL de benzène est : n = m/M = 0,88/78 = 0,0113 mol (arrondi)